Сегодня — фундамент, без которого вся неорганика рассыпается на отдельные несвязанные формулы. Если в классификации есть пробелы, угадывать свойства веществ становится невозможно — поэтому разбираем правила по порядку.
1. Бинарные соединения
Это вещества, образованные двумя химическими элементами. Их называют по схеме: «корень элемента + ид» + название второго элемента в родительном падеже.
Корни: H — гидр-, C — карб-, N — нитр-, O — окс-, F — фтор-, Si — силиц-, P — фосф-, S — сульф-, Cl — хлор-, Br — бром-, I — йод-.
Примеры: KCl — хлорид калия, Mg₃N₂ — нитрид магния, Al₄C₃ — карбид алюминия, Mg₃P₂ — фосфид магния.
2. Оксиды
Оксиды — бинарные соединения с кислородом в степени окисления −2.
⚠️ Важно: Na₂O₂ (пероксид натрия, O в степени −1) и KO₂ (супероксид калия, O в степени −1/2) — это НЕ оксиды, хотя выглядят похоже. Это частая ловушка в заданиях на распознавание классов веществ.

Тип оксида определяется не «на глаз», а по степени окисления элемента:

• — оксиды неметаллов — кислотные (кроме CO, NO, N₂O, SiO — это несолеобразующие);
• — оксиды металлов в степени окисления +1/+2 — основные (кроме BeO, ZnO, PbO, SnO — они амфотерные);
• — оксиды в степени окисления +3/+4 — амфотерные;
• — оксиды в степени окисления +5/+6/+7/+8 — кислотные.

3. Соответствие оксид ⇔ гидроксид
Главное правило: в паре оксид–гидроксид элемент сохраняет одну и ту же степень окисления.
— основному оксиду соответствует основание: Na₂O → NaOH;
— амфотерному оксиду — амфотерный гидроксид: ZnO → Zn(OH)₂;
— кислотному оксиду — кислота: SiO₂ → H₂SiO₃.

4. Кислоты и правило Полинга
Кислоты — вещества, диссоциирующие в растворе на катион водорода и кислотный остаток. Силу кислородсодержащей кислоты НаXOb можно определить по формуле:
— если b − a = 0 или 1 → кислота слабая (например, HClO, H₃PO₄);
— если b − a = 2 или 3 → кислота сильная (например, H₂SO₄, HClO₄).

5. Соли
Соли делятся не по одному, а по шести признакам сразу:
— средние (Me + кислотный остаток): Na₂SO₄
— кислые (Me + H + кислотный остаток): NaHSO₄
— основные (Me + OH + кислотный остаток): Cu₂(OH)₂CO₃
— двойные (два разных металла): KAl(SO₄)₂
— смешанные (два разных кислотных остатка): CaClF
— комплексные (содержат комплексный ион в квадратных скобках): K[Al(OH)₄]

Типичная ошибка: определять тип оксида или гидроксида только по тому, металл это или неметалл, без проверки конкретной степени окисления — а ведь именно степень окисления, а не сам факт «металл/неметалл», определяет, кислотный оксид перед вами, амфотерный или основный.

Освойте эту классификацию один раз — и дальше реакции ионного обмена, гидролиз и амфотерность встанут на место сами, потому что все они построены именно на ней. 🧪